Question

（2008?上海）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化． 單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水． 原子的M層有1個未成對的p電子．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期ⅦA

，寫出A原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

＞

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度

�。ɑ虼螅�

（填“大”、“小”），其理由是

二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強

．

Answer 1

分析：A單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個未成對的p電子，且B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，且單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，所以C是Na元素；D單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點，且原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則D是C元素．

解答：解：A單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個未成對的p電子，且B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，且單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，所以C是Na元素；D單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點，且原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，D單質(zhì)為金剛石或晶體硅，則D是C元素或Si元素．
（1）B是Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根據(jù)構(gòu)造原理知，A原子的電子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：第三周期ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
 （2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，A和C形成的化合物是Na₂S，硫化鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以pH＞7，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；大于；
（3）由上述分析可知，D為C或Si，D元素最高價氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶體硬度較�。ǘ�氧化硅的硬度較大），則為二氧化碳晶體是分子晶體（二氧化硅屬于原子晶體），
故答案為：�。ɑ虼螅�；CO₂是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）；
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是Cl，非金屬的非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確非金屬性、金屬性強弱的判斷方法，為常考查點．