【題目】對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是
A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)
B.降低反應(yīng)活化能,使反應(yīng)速率加快
C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】A項(xiàng),催化劑是通過參與反應(yīng)來改變化學(xué)反應(yīng)速率的;B項(xiàng),使用催化劑能降低反應(yīng)活化能,使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子,增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率加快;C項(xiàng),反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān),與反應(yīng)的過程無關(guān),故催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱;D項(xiàng),對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑,可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( )
A. 周期表從左到右,同周期主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B. 周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大
C. 電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)
D. 電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)浸出過程中,不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式是__________________。
(2)除鈷過程中,鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。
(3)除鐵時先加入適量KMnO4,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過程中,理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。
(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:_____________________。
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.以上措施均可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣,主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為:
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1=83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2=26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1
則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4=_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原,所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。
①以CO作還原劑,改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產(chǎn)物為___________;高于800 ℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時,不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________;當(dāng)溫度高于1200 ℃時,無論有無CaCl2,CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同,其原因是___________。
③以C作還原劑,向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比)的混合物在1100 ℃加熱,結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時,反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2;當(dāng)C/S值大于0.7時,反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降,其主要原因可能是___________。
⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,此時溶液中c(CO32-)=___________。(已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×10-6)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下例說法中正確的是( )
A 在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B.含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.鍵能越大,表示該分子越容易分解
D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體,B的結(jié)構(gòu)簡式是。A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。E的分子式為C7H6O3
提示:
(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu),寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(3)在B、C、D、F、G、I化合物中,互為同系物的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:
下列敘述不正確的是 ( )
A.用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B.Y的苯環(huán)上的二氯取代物有7種同分異構(gòu)體
C.在NaOH水溶液中加熱,化合物X發(fā)生消去反應(yīng)
D.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
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