【題目】(1)的名稱是_______。
(2)分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。
(3)核磁共振儀處理,氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。
(4)水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高,原因是______。
(5)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實(shí)驗(yàn)式是___,用質(zhì)譜儀測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為____,A的分子式是____。
【答案】3,4-二甲基辛烷 4 2 3∶2 或2:3 水分子間形成了氫鍵 C2H6O 46 C2H6O
【解析】
(1)烷烴主鏈為含碳原子數(shù)最多的鏈,觀察該烷烴的結(jié)構(gòu),主鏈為8個(gè)碳原子,離支鏈最近的一端開(kāi)始編號(hào),因而該烴的名稱為3,4-二甲基辛烷;
(2)分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)分別為、、、,符合條件的結(jié)構(gòu)合計(jì)為4種;
(3)根據(jù)等效氫原理, 有兩種氫原子,因而氫譜圖中會(huì)有兩個(gè)吸收峰,即2種氫,峰面積比為6:4=3:2;
(4)因水分子間形成氫鍵,氫鍵作用大于范德華力,因而水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高;
(5)5.4 g H2O中含有0.6gH和4.8gO,8.8 g CO2含有2.4gC和6.4gO;消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可算出n(O2)=0.3mol,O原子質(zhì)量為9.6g,根據(jù)氧元素質(zhì)量守恒計(jì)算,有機(jī)物中氧原子質(zhì)量等于4.8g+6.4g-9.6g=1.6g,因而有機(jī)物中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為=2:6:1,則A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O,如圖所示質(zhì)譜圖,其最大質(zhì)荷比為46,即A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,得出分子式即實(shí)驗(yàn)式為C2H6O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述正確的是( )
A. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B. SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1
D. SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng) 溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸過(guò)程中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),把容器的體積縮小一半 | 反應(yīng)速率減慢 |
D | A.B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可 以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是___________(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________。
⑵若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式:________________;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
⑶若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入C3H8和O2,該電池即為丙烷燃料電池,寫(xiě)出B電極反應(yīng)式:_________________;A極的反應(yīng)物C3H8的一氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體。下圖表示反應(yīng)中的各種分子,其中不同的球表示不同種元素的原子。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )
A. 乙、丙所含元素種類相同 B. 甲、丁中同種元素化合價(jià)不相等
C. 該反應(yīng)中共有三種元素 D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變
C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題)
(1)B在周期表中的位置_______________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程____________。C、D還可形成化合物D2C2,其電子式為____________。
(4)C、E的氫化物,沸點(diǎn)由高到低順序是:__________其原因是_____________。
(5)寫(xiě)出碳單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______L
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列“實(shí)際應(yīng)用”對(duì)應(yīng)“化學(xué)知識(shí)原理”說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)際應(yīng)用 | 化學(xué)知識(shí)原理 |
A | 泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液 和硫酸鋁溶液 | 碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液水解且相互促進(jìn) |
B | 工業(yè)上采用高壓(20-50MPa)合成NH3 | 應(yīng)用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性 | CaCO3溶度積小于CaSO4 |
D | 選用金屬鋰做電池電極材料 | 鋰輕且在空氣中穩(wěn)定 |
A. AB. BC. CD. D
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