Question

（2010?南開區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．室溫下，30 g乙烷含有共價(jià)鍵數(shù)為8 N_A

B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；
B、取代基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)進(jìn)行比較；
C、依據(jù)PH計(jì)算，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫氧根離子數(shù)；
D、氯氣和堿反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)．

解答：解：A、室溫下，30 g乙烷物質(zhì)的量為1mol，乙烷分子結(jié)構(gòu)CH₃-CH₃可知，含有共價(jià)鍵數(shù)為7 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）是取代基，所含電子數(shù)為9，電子數(shù)相等，故B正確；
C、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目為0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，氯氣和堿反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，取代基結(jié)構(gòu)特征應(yīng)用，溶液離子積和pH的計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，題目難度中等．