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某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C．用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是

①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應

②過量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應

③濃鹽酸與過量的MnO2

④過量的銅與濃硫酸

⑤過量銀與稀硝酸

⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是

A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高一上三次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯氣的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

無色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與日常生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A．過氧化鈉作供氧劑

B．葡萄糖酸亞鐵可作補鐵劑

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D．明礬用作凈水劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于氧化還原反應的是

A．SO2＋H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

D．C＋O2CO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”設計成原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是

A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C2做正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川閬中中學校高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2） 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關的離子方程式為 。

（3） �。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關的離子方程式為 。

（4） 原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。(填序號)

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量分別為Q1和Q2

則Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

（2）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

①銅電極發(fā)生的電極反應為_____________________。

②溶液中Cu2+向________極移動。

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。

回答下列問題：

①Y的化學式是 。

②反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

③能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。

A．容器內各氣體的體積分數保持不變

B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．CO2的轉化率為70%

F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3

④上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。

⑤上述反應達到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（4）室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是____________。

①．a點時：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b點時：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c點時：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d點時：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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