(11分)已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí),NO3一般被還原為NO;濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí),NO3一般被還原為NO2。現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)況)NO和NO2的混合氣體。

  (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:                        。

  (2)25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后,剩余物為:                       ,

其物質(zhì)的量為:                      。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)況)后倒置于水中,須再通入           L(標(biāo)況)O2才能使溶液充滿燒瓶。

(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有氣體逸出?若有,計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積(要求有簡單過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

(11分)

  (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:0.2mol。

  (2)剩余物為:)       ,

其物質(zhì)的量為:0.2mol  

(3)再通入   2.24     L(標(biāo)況)O2

(4)(3分)計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積(要求有簡單過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

  2.99L   (過程略,寫出離子方程式得1分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.試求:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2的體積分別是多少?
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所需NaOH溶液的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng),并用排水法收集NO氣體

(1)寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
色;收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮,但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮.他的理由是
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為:
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮.該同學(xué)的步驟如下表所示,請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端,觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
(5)從環(huán)保的角度看,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境

(6)丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn),待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
3
3
步驟的相同.丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

(8)若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L(不考慮NO2的反應(yīng)),試回答:
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸,則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸,理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
5.71
5.71
升.(保留兩位小數(shù));解題過程:
設(shè)生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設(shè)生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí),NO3一般被還原為NO;濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí),NO3一般被還原為NO2,F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)況)NO和NO2的混合氣體。
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:                        
(2)25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后,剩余物為:                       ,
其物質(zhì)的量為:                      。
(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)況)后倒置于水中,須再通入           L(標(biāo)況)O2才能使溶液充滿燒瓶。
(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有氣體逸出?若有,計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積(要求有簡單過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí),NO3一般被還原為NO;濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí),NO3一般被還原為NO2,F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)況)NO和NO2的混合氣體。

   (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:                         。

   (2)25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后,剩余物為:                        ,

其物質(zhì)的量為:                       。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)況)后倒置于水中,須再通入            L(標(biāo)況)O2才能使溶液充滿燒瓶。

(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有氣體逸出?若有,計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積(要求有簡單過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

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同步練習(xí)冊答案