在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子不可能是
A.有Fe2+B.Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C.僅有 Fe3+ 和Fe2+ D.有Cu2+和Fe2+
C

試題分析:因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先和鐵粉反應(yīng),所以在有單價(jià)鐵離子的情況下一定有銅離子,所以C錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵,你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是
A.在潮濕的空氣中放置不易生銹
B.硬度比生鐵小
C.與3 mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣
D.與18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)生成氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn),將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng),開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期,溶液的pH升高到6左右,金屬表面出現(xiàn)黑色粉末,溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是(  )
A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HClB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2FeD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                       ;
(3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
(4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應(yīng),且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題:
①隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下表空白:
 




溶液中的金屬離子
 
Fe2+
 
 
殘留固體成分
Fe、Pt
 
Pt
Pt
 
②當(dāng)x="0.5" ,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
則a =          ,b =             ,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                       ______。
(2)工業(yè)上,黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中還原劑為_______ (填化學(xué)式),每生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。 ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題:
a.通過上述②,爐渣中的Al2O3變成了                (寫離子)。
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)銅是人類最早使用的金屬之一,以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng):
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
該反應(yīng)中被氧化的元素是      ,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,得到Cu     mol。  
(2)下列兩種方法均可以制備CuSO4
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請(qǐng)選擇一種方法,并說明理由:                      
                                                  。
②有同學(xué)認(rèn)為,生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同,因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4,你認(rèn)為上述說法       (填“正確”或“不正確”),原因是                               
                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中,可能發(fā)生的反應(yīng)是(    )
A.只有置換反應(yīng)B.只有復(fù)分解反應(yīng)
C.置換和復(fù)分解反應(yīng)D.置換和分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 
(2)圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為                                             。
(3)上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣,防止污染,如將其更換為酸性KMnO4溶液,同樣可以達(dá)到目的,試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                        
(4)對(duì)比兩套實(shí)驗(yàn)裝置,不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外,還有一個(gè)非常明顯的優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為是                                
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;   Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為確認(rèn)溶液的成分,選用如下試劑:
A.稀HCl溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液     F.H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究:
 
實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
1、取一支潔凈的試管,滴加1-2mL的試樣溶液,再向試管中滴加幾滴KSCN溶液
(1)                         ,則說明Ⅱ成立。
(2)                         ,則說明溶液中存在Fe3+,則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、                    
                     
                                             
                                            。
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下:

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表:
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
 
(1)實(shí)驗(yàn)室中用98%H2SO4來配制100 mL60%稀硫酸所需使用的玻璃儀器有:燒杯、量筒、    、                。
(2)寫出在A中加H2O2的離子方程式:                    。
(3)向A中可以加入           (寫化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間;沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式為                    。

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