Question

某溫度下，將等物質的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中，發(fā)生反應2P（g）+Qg）⇌xW（g）+U（g），經(jīng)5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），平衡時U的濃度為0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	x值是2
	B．	P平衡轉化率為66.7%
	C．	平衡常數(shù)為1
	D．	反應前，Q的物質的量為3 mol

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

依據(jù)經(jīng)5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），W的平衡濃度為1mol/L，平衡時U的濃度為0.5mol/L，x：1=1：0.5，計算得到x=2；依據(jù)化學平衡三段式列式計算，經(jīng)5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），生成W物質的量=0.2mol/（L•min）×5min×2L=2mol，平衡時U的濃度為0.5mol/L，U物質的量=0.5mol/L×2L=1mol，設P與Q起始物質的量為m；

              2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）

起始量（mol）   m      m        0       0

變化量（mol）  2       1       2       1

平衡量（mol）  m﹣2    m﹣1      2       1

[P]：[Q]=1：2，（m﹣2）：（m﹣1）=1：2

m=3

據(jù)此計算選項分析判斷．

解答：

解：依據(jù)經(jīng)5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），W的平衡濃度為1mol/L，平衡時U的濃度為0.5mol/L，x：1=1：0.5，計算得到x=2；依據(jù)化學平衡三段式列式計算，經(jīng)5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），生成W物質的量=0.2mol/（L•min）×5min×2L=2mol，平衡時U的濃度為0.5mol/L，U物質的量=0.5mol/L×2L=1mol，設P與Q起始物質的量為m；

              2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）

起始量（mol）   m      m        0       0

變化量（mol）   2       1       2       1

平衡量（mol）  m﹣2    m﹣1       2       1

[P]：[Q]=1：2，（m﹣2）：（m﹣1）=1：2

解得m=3，

A、經(jīng)5min后到達平衡，這5min內W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），W的平衡濃度為1mol/L，平衡時U的濃度為0.5mol/L，x：1=1：0.5，則x=2，故A正確；

B、P平衡轉化率=×100%=66.7%，故B正確；

C、依據(jù)上述計算利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，平衡常數(shù)為==2，故C錯誤；

D、上述計算可知反應前，Q的物質的量為3 mol，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查了化學平衡計算的分析應用，主要是三段式計算轉化率、平衡常數(shù)的方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．