Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA（g）+B（g）2C（g），反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（　　）

A.該反應是吸熱反應
B.x=2
C.P3＜P4 ， y軸可表示混合氣體的相對分子質量
D.P3＞P4 ， y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量

Answer 1

【答案】D
【解析】A．根據(jù)圖1可知在壓強相同時T1曲線首先得到平衡狀態(tài)，則T1大于T2。溫度越高C的體積分數(shù)越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則該反應是放熱反應，A不符合題意；
B．根據(jù)圖1可知在溫度相同時P2曲線首先得到平衡狀態(tài)，則P2大于P1。壓強越大，C的體積分數(shù)越大，這說明增大壓強平衡向正反應方向進行，即正反應是體積減小的可逆反應，但x不一定等于2，B不符合題意；
C．根據(jù)圖2 可知升高溫度Y減小，營業(yè)升高溫度平衡向逆反應方向進行，氣體的物質的量增加，而氣體質量不變，則平均相對分子質量減小。由于增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體的物質的量減小，質量不變，氣體的平均相對分子質量增加，所以應該是P4＜P3，C不符合題意；
D．由于增大壓強平衡向正反應方向進行，C的百分含量增加。所以如果P3＞P4，則y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量，D符合題意。

所以答案是：D

【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．