【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL

1配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻

其正確的操作順序為___________⑧ ⑤__________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 _______________________________。

2某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_________ g,要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

3使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

4在配制過程中,下列操作會引起濃度偏低的是________。

沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶

轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

【答案】 ②①③ ⑥⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 檢查容量瓶是否漏水 ①②④

【解析】試題分析:本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。

1配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作順序為:計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→倒轉(zhuǎn)搖勻正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。實驗中需要使用的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,配制240mL溶液應選用250mL容量瓶。

2砝碼為30g,游碼為2.6g,由于砝碼在左盤,燒杯在右盤,燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g。應稱出mNaOH=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g。

3使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水。

4根據(jù)公式cB=分析實驗誤差。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低;②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響;④定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;引起濃度偏低的是①②④。

練習冊系列答案
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(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應的化學方程式為__________________________。

(3)①實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用________(選填選項的代號)。

a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷

②催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為______________________,該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移____________mol電子(保留至小數(shù)點之后一位數(shù)字)。

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