【題目】夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．草酸二酯中只有苯環(huán)可與發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol草酸二酯與完全加成需要消耗6mol，A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知草酸二酯的分子式為，B正確；

C．草酸二酯中含有酯基、氯原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．草酸二酯中的、酯基均可與反應(yīng)，氯原子水解生成的酚羥基和HCl能和NaOH反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物（含有6mol-Cl）消耗氫氧化鈉12mol；4mol酯基消耗4molNaOH，兩個(gè)苯環(huán)中間的酯基水解后出現(xiàn)2個(gè)酚羥基，再消耗2molNaOH，故1mol草酸二酯最多可與18mol反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH的相對(duì)大小: c>d

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是

A.升高溫度和增大壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件的密閉體系中，某反應(yīng)c～t變化圖如圖。請(qǐng)完成填空：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。

(2)在2 min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強(qiáng)氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學(xué)式)。

(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。

(4)沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，當(dāng)有V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由反應(yīng)機(jī)理可知VO2和V2O5都是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol-1

D.當(dāng)V2O5存在時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，△H會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子①H＋�、�Cl-�、�Al3+�、�K+�、�S2- ⑥OH-�、�NO3-�、�NH4+中，不影響水的電離平衡的是(　　)

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

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