下列有關實驗結論正確的是
A．某單質(zhì)的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水
B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子
C．向某固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO32-或HCO3-離子
D．為測定2SO2+O22SO3反應混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可

試題分析：A選項，錯誤，該溶液有可能為碘水。B選項，錯誤，不能排除原溶液中含有銀離子。C選項正確。D選項，錯誤，由于加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液中含有硫酸根，硫元素總量增加。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘（I2）的流程圖。

（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
（2）上述過程中，屬于氧化還原反應的是_______，離子方程式為                   。
（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
機溶劑是_______（填字母代號）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學設計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是(  )
A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
溴水
過濾
B
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C
溴乙烷（乙醇）
蒸餾水
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
氫氧化鈉溶液
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的做法錯誤的是
A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－
D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調(diào)節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為                    (相對分子質(zhì)量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為            。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為   ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是           。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：      。
④C中液體產(chǎn)生顏色為   。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列各組物質(zhì)進行區(qū)別的實驗方案（見括號內(nèi)）不妥的是
A．溴水和碘水（淀粉溶液）
B．硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C．NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）
D．K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法不正確的是（   ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D．用滲析的方法除去淀粉膠體中含有的少量NaCl

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