Question

17．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
• B． 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
• C． 工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH^-移向陽極
• D． 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng)

Answer 1

分析 A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．在原電池中，活潑金屬做負極，負極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護；
C．陽離子交換膜只能陽離子通過；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，F(xiàn)e作負極失電子．

解答 解：A．電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故A正確；
B．白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯誤；
C．離子交換膜只能陽離子通過，工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH^-移向陽極，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，F(xiàn)e作負極失電子，所以鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大．