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【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】試題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度不變

②混合氣體的壓強不變

③C(g)的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤單位時間內生成n mol C，同時生成n mol D

⑥單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是A～F物質間的相互轉化關系圖。已知A～F中均含有一種相同的元素,B是一種工業(yè)產品,應用廣泛,D在常溫下是氣體。C是單質,很脆的淡黃色晶體。C與F物質的量之比1∶1反應生成A。

請回答：

（1）A的化學式________。

（2）反應①的離子方程式________。

（3）將C與過量濃NaOH溶液混合加熱,有F生成。寫出反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

電解質

鹽

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

含氧酸

酸

化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學反應可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。請回答下列問題(反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應)。

(1)若A是非金屬氣態(tài)單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學式，下同)。反應的化學方程式為________________。

(2)若A為非金屬固態(tài)單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應的化學方程式為________________________________。

(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應的離子方程式為________________________________________。

(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應的離子方程式為___________________。

(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為________。反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）

A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中錯誤的是（ ）
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C.明礬可用于凈水
D.過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

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【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):

（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為____。

A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

（2）固態(tài)時,C60屬于____(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數目是____。

（3）晶體硅的結構跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數目約是____NA。

（4）石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是____。

（5）觀察CO2分子晶體結構的一部分,試說明每個CO2分子周圍有____個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結構單元平均占有____個CO2分子。

（6）觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為___,每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數目為___,距離為___,每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數目為____,距離為____,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量。回答下列問題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號），和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數比O多的有____（填元素符號）。

（2）H2O分子中O原子的價層電子對數是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。

（3）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為_________，原因是__________。

（4）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_________。

（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。

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