精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

不能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是

[　　]

A．

非金屬單質間的置換反應

B．

單質的熔點、沸點高低

C．

元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．

元素最高正價氧化物對應水化物酸性強弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關信息
X 元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質在X的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產生氣體
22.4a
22.4a
  L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)二模）氟化硅（SiF4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅
（SiF4）的化學方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
△
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“螢石”，屬于
離子
離子
晶體．在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的結構式
．
（2）不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強弱的事實是
b
b
（選填編號）．
a．F2能與H2O反應    b．H2O的沸點比HF高
c．HF的分解溫度比H2O高        d．存在OF2化合物
（3）反應物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小順序為
S2-＞O2-＞F-
S2-＞O2-＞F-
（用離子符號表示），其中離子半徑最大的離子電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（4）已知SiF4的沸點為-65℃，則SiCl4的沸點
高
高
（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：
SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結構相似，SiCl4的相對分子質量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF4
SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結構相似，SiCl4的相對分子質量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

不能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是（　�。�
A、非金屬單質間的置換反應B、單質的熔點、沸點高低C、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、元素最高正價氧化物對應水化物酸性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于        晶體，請寫出該化合物的化學式             。

（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為−2價

d．沸點：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。

（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案