Question

將一定量MnO₂和KClO₃混合加熱，反應(yīng)完全后，將剩余固體與過量的濃鹽酸混合加熱，待反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干，所得固體與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)約為（　　）

• A、87%
• B、53%
• C、47%
• D、58%

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：將一定量MnO₂和KClO₃混合加熱，發(fā)生反應(yīng)2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，反應(yīng)完全后，將剩余固體與過量的濃鹽酸混合加熱，MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O待反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干，得到MnCl₂、KCl固體，與原混合物MnO₂和KClO₃質(zhì)量相等，則KClO₃～KCl減輕的質(zhì)量等于MnO₂～MnCl₂增加的質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答： 解：設(shè)一定量MnO₂和KClO₃混合物中MnO₂和KClO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，MnO₂和KClO₃混合加熱，發(fā)生反應(yīng)2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，反應(yīng)完全后，將剩余固體與過量的濃鹽酸混合加熱，MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O待反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干，得到MnCl₂、KCl固體的物質(zhì)的量分別為x、y，與原混合物MnO₂和KClO₃質(zhì)量相等，KClO₃～KCl減輕的質(zhì)量為48x，MnO₂～MnCl₂增加的質(zhì)量為（71-32）y=39y，則48x=39y，
原混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)約為

122.5y

87x+122.5y

×100%，將48x=39y代入得：為

122.5y

87x+122.5y

×100%≈53%，
故選B．

點評：本題考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析能力、計算能力，注意根據(jù)方程式解答．