Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

		起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
容器	溫度(℃)	A(g)	B(g)	C(g)	達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.40			t2
Ⅲ	T3	0.20	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是( )

A.達(dá)到平衡的時(shí)間：t3＞t1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器 I 中的平均速率為 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.05

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．I與III相比，起始量相同，III中反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，可知T3＞T1，升高溫度反應(yīng)速率加快，則達(dá)到平衡的時(shí)間：t3＜t1，故A錯(cuò)誤；

B．I與II的溫度不同、起始量不同，溫度、壓強(qiáng)均影響平衡移動(dòng)，且溫度未知，不能比較A的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（A）= =mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤；

D．T1時(shí)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，

A（g）B（g）+C（g）

開始/mol 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化/mol 0.1 0.1 0.1

平衡/mol 0.1 0.1 0.1

濃度/mol/L 0.05 0.05 0.05

T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=mol·L－1=0.05mol·L－1，故D正確；

故選D。