【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據如表所示：
下列說法正確的是
A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1
B.由實驗數(shù)據可知溫度T1＜T2
C.40min時，表格中M對應的數(shù)據為0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行
【答案】B
【解析】
A. 第①組實驗中，0~20min內，CH4的物質的量減少0.25mol，則NO2的物質的量減少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)=
=0.0025mol·L-1·min-1，A錯誤；
B. 對比實驗數(shù)據發(fā)現(xiàn)，反應物起始濃度相同，T2比T1對應的反應速率大，說明實驗控制的溫度：T1<T2，B正確；
C. 溫度為T1，40min時該反應已達到平衡狀態(tài)，而溫度升高，反應速率增大，到達平衡所需時間少，即溫度T2時40min必然達到平衡狀態(tài)，則n(CH4)=0.15mol，C錯誤；
D. 由于反應溫度T1<T2，且在溫度高的時候甲烷的平衡轉化率較小，說明正反應為放熱反應，且該反應為熵增的反應，所以該反應高溫低溫均可自發(fā)進行，D錯誤；
故答案B。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：
(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是_________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有_______，____。
③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法中正確的是
A.原子半徑：W > Z > Y > X
B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W
C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：
(1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。
(2)由A轉化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。
(3)D 的分子式為_________________。
(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應。
(5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____；
(6)D轉化為E 的化學反應方程式為________________，
(7)試劑M 可以選用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性
，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向
、
的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（ ）
A.NaClB.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水，熔融狀態(tài)下能夠導電，據此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為________。
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【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近
A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應
B. 過程2可將化學能轉化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
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