【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
C.用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.用圖裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

【答案】C
【解析】解：A．氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B．Fe與電源負(fù)極相連，為陰極，F(xiàn)e不能失去電子，應(yīng)與電源正極相連，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體減少，則圖中裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故C正確；

D．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)，則不能排水測(cè)定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣法收集；

B．Fe與電源負(fù)極相連，為陰極；

C．氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體減少；

D．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下，下列氣體①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的順序是

A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線(xiàn)，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為 ， 第一電離能：鎂（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料﹣﹣玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ， 個(gè)數(shù)比為 ．
（3）II．大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料． 鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請(qǐng)寫(xiě)出其外圍電子排布式 ，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱(chēng)為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有個(gè)，1個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有個(gè)，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類(lèi)似的是 ． A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3 ， 碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.4.6g乙醇含有的C﹣H鍵數(shù)為0.6NA
B.2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
C.每生成1molO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（ ）

A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.倫琴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）

A.硫酸銅晶體B.漂粉精C.消毒酒精D.溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

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