Question

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05 mol·(L·min)-1 0.04 mol·(L·min)-1 相等

【解析】

（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時X和Y的物質(zhì)的量分別減少了0.6mol和0.2mol，而Z的物質(zhì)的量增加了0.4mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到5min時，各種物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)的方程式是3X+Y2Z。

（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)開始至2min、5minZ的增加量分別是0.2mol、0.4mol，

所以反應(yīng)開始至2min時V（Z）=（0.2mol÷2L）÷2min=0.05mol·L-1·min-1；

反應(yīng)開始至5min時V（Z）=（0.4mol÷2L）÷5min=0.04mol·L-1·min-1；

（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等。