【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是 。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1<0

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0

燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4<0

則途徑I放出的熱量 (填大于”“等于小于)途徑II放出的熱量;H1、H2H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJ·mol1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJ·mol1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。

【答案】(1)C+CuOCu+CO

(2)等于 H1=H2+1/2(H3+H4

(3)CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol

(4)-80kJ/mol(5)2O3(g)=3O2(g) H=-285kJ/mol

【解析】

試題分析:(1)是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,或與金屬氧化物反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CuOCu+CO;

(2)由蓋斯定律可知:若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同;根據(jù)蓋斯定律,=+③×1/2+④×1/2,所以H1=H2+1/2

H3+H4);

(3)在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol;

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律可知①×2-+得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H=-80 kJ/mol;

(5)6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJ·mol1

、2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到,2O3(g)3O2(g),則反應(yīng)熱H=(-235.8kJmol-1×2+(+62.2kJmol-1×3=-285kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某同學(xué)用圖所示的裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.圖,為檢查裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原

B.圖中,可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強(qiáng)弱

C.將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

D.圖丁中,可用裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

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【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1溶液X中除H外還肯定含有的離子是________________;肯定不存在的離子是 。

2寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A___________________;步驟②生成沉淀I______________________。

3假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中nH=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是 。

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【題目】下列做法違背低碳節(jié)能原則的是(

A.發(fā)展氫能和太陽能 B.用有機(jī)物代替水作溶劑

C.提高原子利用率 D.限制塑料制品的使用

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【題目】在常溫下,對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是

A.在醋酸溶液中,NH4、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B.與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D.該醋酸溶液中cCH3COO-<0.001mol/L

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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是

A.②和④處 B只有②處 C②和③處 D②③④處

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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度混合氣體的摩爾質(zhì)量

A.①④⑤ B.②③ C.②③④ D.只有④⑤

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【題目】

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________

2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________

3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________

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【題目】某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn2NaOH===Na2ZnO2H2。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗。

方案甲:通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。

(1)選用B_____________(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實驗。

(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),ω(Zn)_____________。

(3)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是_____________。

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將_____________(偏大、偏小無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g

(5)ω(Zn)____________。

方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器C。

(6)從實驗誤差角度分析,方案丙__________方案乙( 優(yōu)于劣于等同于”)。

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