Question

【題目】氮的氫化物有多種，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

（1）某氮的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，確定該氫化物的分子式為____________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反應(yīng)①中氧化劑是__________，還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比_______________；如NO與NO2混合氣體87g被過量氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生50.4L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則計(jì)算混合氣體中NO與NO2的體積比為多少____________？（要求寫計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】 HN3（或N3H） 4.48 NO 4:3 2:5

【解析】(1)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.023，則n(N)：n(H)= ： =3：1，所以最簡(jiǎn)式為HN3，設(shè)化學(xué)式為(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式為HN3(或N3H)，4.30g該氫化物的物質(zhì)的量為n==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2HN3═H2+3N2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：HN3(或N3H)；4.48；

(2)反應(yīng)①6NO+4NH3=5N2+6H2O中NO的N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，被還原，NO為氧化劑，則氨氣為還原劑，生成的氮?dú)庵杏?/span>3份是還原產(chǎn)物，2份是氧化產(chǎn)物，因此還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=2.25mol，設(shè)混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則30g/mol·x+46 g/mol·y=87g， x+y=2.25mol，解得x=0.6mol，y=1.5mol，NO與NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比==，故答案為：NO；4:3；2:5。