【題目】在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中,已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì),D、E、M是常見氣體單質(zhì),其中I為紅褐色固體,M為黃綠色,N是胃酸的主要成分,工業(yè)上用E和M來制取N,試推斷:
(1)寫出下列化學式AI
(2)G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為
(3)F+M→H離子方程式為
(4)A+X→C+D的化學方程式為 .
【答案】
(1)Na2O2 ;Fe(OH)3
(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】已知常溫下A為淡黃色固體化合物判斷為Na2O2;B為金屬單質(zhì),D、E、M是常見氣體單質(zhì),其中I為紅褐色固體判斷為Fe(OH)3 , M為黃綠色為Cl2 , N是胃酸的主要成分推斷為HCl,H為FeCl3;工業(yè)上用E和M來制取N,說明E為H2 , 依據(jù)轉(zhuǎn)化關系中的反應可知,C為NaOH,D為O2 , X為H2O,由推斷出I判斷,G為Fe(OH)2 , F為FeCl2 , 確定B為Fe;(1)依據(jù)分析判斷A為:Na2O2 ;I的化學式為:Fe(OH)3;所以答案是:Na2O2 ;Fe(OH)3;(2)G(Fe(OH)2)轉(zhuǎn)化為I(Fe(OH)3)的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;所以答案是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;(3)F(FeCl2)+M(Cl2)→H(FeCl3),反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;所以答案是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;(4)A(Na2O2)+X(H2O)→C(NaOH)+D(O2),反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;所以答案是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應熱)
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【題目】為檢驗某鹵代烴(R﹣X)中的X元素,有下列實驗操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確操作的先后順序是( )
A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④
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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應后,測得容器中CO2的體積為1.12 L(標準狀況)。反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成正鹽,同時產(chǎn)生3.36L CO2(標準狀況)。則下列說法正確的是( )
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
C. 原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進行了三組實驗,其操作和有關圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是______________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式:_____________________________________________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為___________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,反應Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
(1)寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應Ⅱ的離子方程式:______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。
(2) “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
離子 | 離子濃度(mol·L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。
(3)稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式_________________(請寫出計算過程)。
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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | 左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 | |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體 | HNO3有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液.觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀.最終出現(xiàn)黑色沉淀.已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下:下列敘述錯誤的是( )
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 8.51×10﹣16 | 6.3×10﹣50 |
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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