【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

【答案】A

【解析】

已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) H=－2878kJ/mol；

②(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) H=－2869kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH3(g) (CH3)2CHCH3(g) H=－9kJ/mol；則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) H=－2878kJ/mol；

②(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) H=－2869kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH3(g) (CH3)2CHCH3(g) H=－9kJ/mol；則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷為放熱反應(yīng)，

A. 由以上分析知，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，A項正確；

B. 正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，B項錯誤；

C. 由以上分析知，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，C項錯誤；

D. 正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，所以含有的氫原子數(shù)相同，即碳氫鍵相同，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作正確，能達到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是(　　)

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.實驗室中分餾石油

D.若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀，主要成分碳酸鈣)，丙為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_______________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）___________c（Cl－）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

[查閱資料]�、貰Cl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

[設(shè)計實驗]　某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。

（4）實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_____(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②同時點燃A、D處酒精燈 ③先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___________

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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同步練習(xí)冊答案