【題目】游泳池的水變綠主要是因?yàn)榧?xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。
(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5 mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長(zhǎng)和繁殖。
①夏季,露天游泳池水由于連續(xù)下雨會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖,其原因是_____________________。
②消毒劑的錯(cuò)誤使用也會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖,游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2進(jìn)行消毒也會(huì)導(dǎo)致池水變綠,寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式____________________。
(2)處理池水變綠的方法分為五步。
①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無(wú)法光合作用而死亡,加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng),其作用是__________________________。
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_________________。
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5,用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋其原因________________。
④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會(huì)產(chǎn)生膠體,其離子反應(yīng)方程式是_____________________________;當(dāng)溫度大于80℃時(shí),水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低,其原因是_____________________。
【答案】雨水降低了余氯的濃度,同時(shí)正常雨水為酸性,會(huì)降低溶液的pH,這樣會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖H2O2 +HClO=HCl+ O2↑+H2O混合均勻氧化性CO32-可以消耗溶液中的氫離子,產(chǎn)生的CO2 可以直接排出體系,同時(shí)碳酸鈉溶液
顯堿性:CO32-+ H2O HCO3-+ OH- ,可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+溫度升高,Al3++ 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 平衡正向移動(dòng),生成Al(OH)3沉淀
【解析】
(1)①含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑.一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長(zhǎng)和繁殖,露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(28~30℃),雨水降低了余氯的濃度,同時(shí)正常雨水為酸性,會(huì)降低溶液的pH,這樣會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖;②次氯酸與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣、氯化氫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O;
(2)①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無(wú)法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能夠殺菌,其原理是:加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng),其作用是重金屬使蛋白質(zhì)變性;混合均勻;
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性,殺菌消毒;
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5,溶解后溶液中的CO32-可以消耗溶液中的氫離子,產(chǎn)生的CO2可以直接排出體系,同時(shí)碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的;
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出.稀釋聚合氯化鋁,鋁離子水解會(huì)產(chǎn)生膠體,其離子反應(yīng)方程式是:Al3++ 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,溫度大于80℃時(shí),水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低,其原因是溫度升高,Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+平衡正向移動(dòng),生成Al(OH)3沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是
A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí),鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略N2O4),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃ 時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液在100℃ 時(shí)的PH=_______;
(3)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH是______;
(4)常溫下,將pH=10 NaOH溶液和PH=13 Ba(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH約為________;
(5)在某溫度下,Ca(OH)2飽和溶液的濃度為0.02 mol·L-1,則KSP{ Ca(OH)2}為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測(cè)得電壓為a()。
對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,設(shè)計(jì)了如下流程:
回答以下問題:
(1)操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶外,還需要
_________________________。
(2)試劑z的化學(xué)式為_____________;檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是_____________________________。
(3)無(wú)色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等,W元素的主族序數(shù)和周期數(shù)相同。下列說法中正確的是( )
A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為
A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物
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