【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c ( B)未畫出].附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)
【答案】B
【解析】解:A.由于圖象中沒有體現(xiàn)溫度與平衡移動(dòng)的關(guān)系,不能確定反應(yīng)是否放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)為降低壓強(qiáng),故B正確;
C.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為 =2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol,故C錯(cuò)誤;
D.由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g),故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是
A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 .
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量;
③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。
(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。
(2)沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
【解析】根據(jù)流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng),Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E,則E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3 + 2 OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C為Fe2O3,Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3++3H2O;(3)溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點(diǎn)睛:本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用,完成此類題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準(zhǔn)解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì),A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2溶液,溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,據(jù)此進(jìn)行解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
27
【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。
(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。
(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 口 進(jìn)。
(4)填表格
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ___________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)△H,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1 , ②X(g)→C(g)△H2 , 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能,下列說法正確的是( )
A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應(yīng)①的活化能
C.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
D.△H2>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手(以SiO2為例)。
(1)從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。
SiO2屬于__________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為____________________________。
(2)從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。
①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________(填字母):
A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性
②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅,其反應(yīng)為:SiO2+2CSi+2CO↑
用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:____________________________。
(3)從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。
SiO2能與唯一的酸____________ (填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)反應(yīng),工藝上常利用該反應(yīng)___________(填一種用途)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃鹽酸瓶打開,瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧,這是因?yàn)?/span>
①濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體;②天氣較潮濕,空氣中水氣較多;③濃鹽酸因溶有少量Fe3+,而顯黃色;④HCl氣體極易溶于水
A.①②③B.①②④C.①④D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,現(xiàn)有3.2g銅和足量的稀硝酸完全反應(yīng),則:
(1)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?_____________
(2)將所得溶液加水配成200mL溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色,研究有機(jī)物具有重要的意義. 結(jié)合已學(xué)知識(shí),回答下列問題.
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是
(2)下列說法中不正確的是(填序號(hào)) a.氯乙烯(CH2=CHCl)中六個(gè)原子在同一平面上
b.乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c.長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí),可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯,以保持水果新鮮
d.除去乙烷中的乙烯,可以選用酸性高錳酸鉀溶液
(3)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì).下列試劑中,可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是(填序號(hào)) a.溴水 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.品紅溶液.
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