【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

已知:①ClO2沸點(diǎn)為9.9℃,可溶于水,有毒,濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

NaClO2飽和溶液低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解為NaClO3NaCl。

B裝置為ClO2發(fā)生裝置,所用試劑NaClO3、H2SO4()CH3OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________;盛放該試劑的儀器的名稱為________________

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入一定量的CO2,其目的是______________;反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2,其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在____________________(填溫度范圍);裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷,其改進(jìn)措施為__________________。

【答案】濃硫酸 分液漏斗 使ClO2中混有一定量的CO2,防止ClO2濃度過(guò)高發(fā)生爆炸 將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應(yīng),提高原料的利用率 38℃到60℃之間 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H2O 導(dǎo)氣管末端接一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣處理

【解析】

ACaCO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2進(jìn)入B裝置中,可以稀釋B中由NaClO3、H2SO4()、CH3OH反應(yīng)制取的ClO2,防止ClO2濃度較高時(shí)發(fā)生爆炸,然后將ClO2通入NaOH、H2O2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H2O,用冰水浴38℃到60℃之間,就得到NaClO2。

(1)裝置B是用NaClO3、H2SO4()CH3OH反應(yīng)制取的ClO2,NaClO3CH3OH在三頸燒瓶,濃硫酸在分液漏斗中,裝置B中試劑X的名稱為濃硫酸,盛放該試劑的儀器的名稱為分液漏斗;

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入一定量的CO2,目的是使ClO2中混有一定量的CO2,降低ClO2的濃度,防止ClO2濃度過(guò)高發(fā)生爆炸;反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)會(huì)滯留一部分ClO2,再通入一定量的CO2,可以將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應(yīng),從而提高原料的利用率;

(3)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解為NaClO3NaCl,所以裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在38℃到60℃之間;在裝置C中,NaOH、ClO2H2O2反應(yīng)生成NaClO2、O2H2O,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H2O;

(4)ClO2是有毒氣體,該反應(yīng)后缺少尾氣處理裝置,會(huì)導(dǎo)致大氣污染,可根據(jù)ClO2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì),在導(dǎo)氣管末端接一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣處理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aAg)≒bBg)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則(

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b

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【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )。

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e= 4 OH

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe - 3e = Fe3+

D.粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2+ + 2e= Cu

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【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品XNa2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等過(guò)程

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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = + 131.3 kJ·mol1一定溫度下,在一個(gè)容積可變的容器中,發(fā)生上述反應(yīng),能確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號(hào))。

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H—O

Cv(H2O) = v(H2O)

Dc(CO) = c(H2)

(2)一定條件下,利用COH2。反應(yīng)可制得甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化,圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,COCH3OH的濃度隨時(shí)間變化情況。

①根據(jù)圖l,寫出在該條件下CO制備甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式:___________。

②根據(jù)圖2,計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。

③以甲醇為燃料的新型燃料電池,正極通入O2,負(fù)極通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OHO2作用生成H2OK2CO3 。 寫出正極的電極反應(yīng)式____________;放電時(shí),OH移向電池的_________(負(fù)")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性,要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(鹽酸氨水"氫氧化鈉")。

(4)現(xiàn)有25℃時(shí),pH=13Ba(OH )2溶液。求:

Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí),如果陰極上有1.92g銅析出,則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。

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【題目】通過(guò)加入適量乙酸鈉設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

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【題目】一種微生物電池可進(jìn)行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理,該電池裝置的示意圖如圖所示,其中污

水中的有機(jī)物用C6H10O5表示,海水用食鹽水代替。下列說(shuō)法正確的是

A. b膜為陰離子交換膜

B. 處理后的含NO3-污水的pH降低

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 導(dǎo)線中流過(guò)lmol電子,理論上有1molCl-通過(guò)a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1,下列說(shuō)法正確的是

A.一氧化碳和氧氣反應(yīng)放出283 kJ熱量

B.1 mol CO0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol CO2吸收283 kJ熱量

C.2 mol CO(g)1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(g)時(shí)放出566 kJ熱量

D.1個(gè)CO分子和0.5個(gè)O2分子反應(yīng)吸收283 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中的離子方程式,書(shū)寫正確的是 (  )

A.AlCl3水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

B.NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCO3-

C.固體Ca(OH)2NH4Cl共熱:NH4++OH-=NH3+H2O

D.過(guò)量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-=HCO3-

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