Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法正確的是 

1. A.
   溶液中離子濃度可能滿足：c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成
3. C.
   可由pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合而成
4. D.
   再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(NH₄⁺)＞c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

A
試題分析：A選項(xiàng)根據(jù)該溶液顯酸性和電荷守恒，可知溶液中離子濃度可能滿足：c(C1^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)，A正確。B選項(xiàng)等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，生成氯化銨和水，NH₄⁺發(fā)生水解，使溶液顯酸性，c(C1^－) ＞c(NH₄⁺)，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故混合后溶液顯堿性，C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)根據(jù)溶液是電中性的即
c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(C1^－)+c(OH^－) ，可得D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：溶液中離子濃度大小的判斷
點(diǎn)評(píng)：此種類型的題較難，需考慮水解、電離等因素，要注意電荷守恒，陰陽(yáng)離子守恒。。