【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是(   )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲

【答案】D

【解析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解,而碳酸鈉穩(wěn)定性較強,加熱時難以分解,加熱大試管時,碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉,可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強弱;B、無水硫酸銅遇到水顯示藍色,據(jù)此可以鑒別是否有水存在;C、丙燒杯與裝有碳酸鈉的試管相連,則實驗過程中不會生成二氧化碳,石灰水不會變渾濁;D、根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿,乙中反應(yīng)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑,甲中反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判斷。

A項、碳酸氫鈉在小試管,碳酸鈉在大試管,大試管直接加熱,溫度較高,如受熱溫度較高的不分解,而受熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷兩者穩(wěn)定性的強弱,故甲為小蘇打、乙為純堿,A不符合題意;

B項、白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色,則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球,如果變藍則說明有水生成,B不符合題意;

C項、碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱過程中不會分解,則連接丙燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳,所以丙燒杯的澄清石灰水變渾濁,C不符合題意;

D項、根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿,乙反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,甲反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)Na2CO3NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別為:。根據(jù)反應(yīng)式知生成物中碳元素全部在二氧化碳中,所以同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:甲>乙,D錯誤,故D符合題意。

故本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下:

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色,加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實驗IIIII中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計:如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體,也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學(xué)設(shè)計的是

A.HCl和水B.NO2NaOH溶液

C.Cl2NaOH溶液D.O2和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標準狀況下的NO氣體6.72L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L1NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載雄黃,通赤亮者為上,驗之可以蟲死者為真。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、PN三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個,分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。GaAs 原子半徑分別為r1 pmr2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題:

1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__E2+價電子的軌道表示式:__,AC兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式__,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

2CD兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。

3)這5種元素中電負性最大的元素是__(填元素符號),A、BC三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、BC三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZM、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.ZM的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

C.簡單離子半徑:MR2+Q+

D.XY、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示,其中a極區(qū)含有Li+I-、I3-等離子的水溶液,電極b是一種固態(tài)有機聚合物。下列說法不正確的是

A. 充電時,a極區(qū)I3-的濃度增大

B. 充電時,電極b與外接電源的負極連接

C. 放電時,電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-

D. 放電時,外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子,電極b增重0.7g

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