Question

推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）．請(qǐng)回答：
（1）已知SO₂是一種酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)

 

；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)，可以預(yù)測(cè)硝酸一定具有

 

；（填字母）
A．氧化性        B．還原性      C．既有氧化性又有還原性     D．無法判斷
①你推斷的理由是

 

．
②以濃硝酸為例，寫出一個(gè)符合你預(yù)測(cè)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)分析；
（2）依據(jù)元素化合價(jià)的特征分析物質(zhì)的氧化性還原性；
①元素化合價(jià)在最高價(jià)時(shí)具有氧化性；
②濃硝酸和銅、碳等發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）SO₂是一種酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）依據(jù)氮原子結(jié)構(gòu)分析，硝酸中氮元素的化合價(jià)處在最高價(jià)，只能得到電子具有氧化性，故答案為：A；
①氮原子最外層電子為5，硝酸中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)是最高價(jià)，只能得到電子，因此具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：硝酸中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)是最高價(jià)，只能得到電子，因此具有強(qiáng)氧化性；
②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和銅反應(yīng)、和碳加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O或Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫和硝酸的性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．