下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是（　�。�
①H2�、赟i　③Fe3O4�、躉2．
A、只有②③
B、只有①④
C、①②③④能得到
D、①②③能得到
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：①鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，屬于置換反應(yīng)，故①正確；
②二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，故②正確；
③高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，故③正確；
④氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，同時生成氟化氫，所以能通過置換反應(yīng)生成氧氣，故④正確；
故選C．
點評：本題考查了置換反應(yīng)的基本類型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，特別是特殊條件下的反應(yīng)，如高溫下的置換反應(yīng)、鎂和二氧化碳發(fā)生的置換反應(yīng)往往容易忘記而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．
（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含有SO42-的數(shù)目為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）500mL質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
（偏高、偏低、無影響）．
（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）配制時，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉(zhuǎn)移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線
 
處，改用
 
（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線
 
      
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
 

C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
 
D、溶解后沒有冷卻便進行定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、一定條件下，Y可置換出X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、熔點YW2＞XW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某相對分子質(zhì)量為26的烴W，是一種重要的有機化工原料，以W為原料在不同反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴A、B、C．A分子中碳碳鍵長有三種，B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有高效食品防腐作用的有機物M （）．

（1）實驗室制備W的化學(xué)方程式為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；1molA最多可與
 
mol H2加成．
（2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有
 
種產(chǎn)物．
（3）C到D的反應(yīng)類型為
 
；寫出E→F的化學(xué)方程式
 

（4）G 中的含氧官能團的名稱是
 
，寫出G生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出4種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物有兩種③遇FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)④1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2（提示：一個碳原子上同時連接2個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在
 
中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞
 
，打開旋塞
 
，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是
 
．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至
 
，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是
 
．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol?L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為
 
（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
D、光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化．若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是
 
 （填字母序號）．
a．使用催化劑，使反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作
 
 極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
 
推算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種強電解質(zhì)的溶液，分別含下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：
NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中分別滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收        ③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
（1）D的化學(xué)式是
 
，
（2）其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； B
 
； C
 
；
（3）寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案