Question

【題目】為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是。( )

A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B.將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者

C.兩支試管中分別加入根同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

D.相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、銅與稀硫酸不反應，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，比銀離子氧化性強，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯誤；

B、鎂比鋁活潑，所以相同質量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應時，鎂的反應速率快，B正確；

C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應速率會加快，C正確；

D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應速率更快些，D正確；

答案選A。