某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測(cè)液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液．除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH
溶液的體積來		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學(xué)+
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.2826.28
第二次25.001.5530.3028.75
第三次25.000.2026.4226.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．（保留四位有效數(shù)字）
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變
 
色，并且
 
為止．
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
求算；
（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；
解答： 解：（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液，配制過程為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，c（待測(cè)）偏小，故A符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，c（NaOH）偏大，故D不符合；
故答案為A；
（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.28ml，28.75ml，26.22ml，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去；另外兩次的平均值為26.25ml，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
=
0.1000×0.02625
0.025
mol/L=0.1050mol/L
故答案為：0.1050mol/L；
（4）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；
故答案為：橙，半分鐘不變色．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

（4）下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌�、鄹稍铮�
（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸銅．
①各裝置連接順序?yàn)?div id="mul1l9g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用裝置編號(hào)表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是
 
；
③能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量的空氣的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中
 
個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

艾拉莫德是目前應(yīng)用廣泛的新型治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．它的合成路線如下．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出艾拉莫德分子結(jié)構(gòu)中的任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）①反應(yīng)中有一種主要副產(chǎn)物是甲的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）③反應(yīng)溫度較高，若不加NaHS03會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同，可能的原因
 
，完成③反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
 
：
 
．
（5）艾拉莫德可能具有的性質(zhì)是
 
 （填序號(hào)）．
A．艾拉莫德易溶于水              
B．在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
D．因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中有，所以它屬于二肽
（6）戊是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：
①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1：1：2：2：3，
完成戊與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管
 
，并使液面達(dá)到
 
，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴
 
作指示劑．
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸．左手
 
，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)．
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L-1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00mL．實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
滴定前第一次
終點(diǎn)		第二次
終點(diǎn)		第三次
終點(diǎn)
堿式滴定管
液面刻度		0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL
Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①
 
；②
 
．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量．①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式
 
；②你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是
 
．
A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝如下：

已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀
試回答下列問題：
（1）過濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7-8的目的是
 
．
（4）適合流程中酸化所用的酸是（填符號(hào)）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．鹽酸B．硫酸C．亞硫酸D．次氯酸
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度是：
 
（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖
 
的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
（多選扣分）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　�。�
A、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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同步練習(xí)冊(cè)答案