【題目】若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成18g水時放出的熱量為Q,則下列各反應(yīng)在溶液中生成18g水時,放出的熱量也為Q的是

①醋酸和氫氧化鈉溶液; ②氨水和鹽酸 ③氫氧化鉀溶液和硝酸

A.①②③B.①③C.②③D.

【答案】D

【解析】

醋酸是弱酸,在溶液中的電離是一個吸熱過程,醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成18g水時放出的熱量小于Q,故錯誤;

氨水是弱堿,在溶液中的電離是一個吸熱過程,氨水和鹽酸反應(yīng)生成18g水時放出的熱量小于Q,故錯誤;

氫氧化鉀為強(qiáng)堿,硝酸為強(qiáng)酸,氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)生成18g水時放出的熱量為Q,故正確;

正確,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁,應(yīng)該選用(  )

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液

C.氨水D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

B. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時,b池生成17.40g Na2S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測定其純度的實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________

Ⅱ.測定氮化鈣的純度:

①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池,組成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8 mol e-,生成6 mol氣體

C. 過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2

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【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖a所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_________。(填編號)

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7—10時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液__________、過濾、________、烘干,得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素x、y、z、d、e、f、gh原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:

比較yz、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是:_______________________(用化學(xué)式表示)

由表中兩種元素的原子按11組成的化合物A,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為_____;

下列四種元素的原子序數(shù)如下,其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出gh元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________;能表示出yh最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。

2F、ClBr、I位于周期表的VIIA族。通過下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:

①通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。(填寫1、2、3、4

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于溴?判斷并說明你的依據(jù)__________________。

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