Question

1．已知：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．下圖為H₂S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 電極a為電池的負(fù)極
• B． 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 電路中每通過4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
• D． 每34 g H₂S參與反應(yīng)，有2 mol H⁺經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

Answer 1

分析 根據(jù)2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O反應(yīng)，得出負(fù)極H₂S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、由2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O反應(yīng)，得出負(fù)極H₂S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A正確；
B、正極O₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；
D、每34g即$\frac{34g}{34g/mol}$=1molH₂S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，所以有2mol H⁺經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．