Question

在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S₂O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（2）若將S₂Cl₂與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S₂O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（3）S₂O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S^2-、S₂O₄^2-、SO₃^2-，請(qǐng)寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

 

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（4）S₂O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）由信息可知，S元素被氧化，則CuO為氧化劑，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，則還原產(chǎn)物為Cu₂O；
（2）S₂Cl₂與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S₂O，由元素守恒可知還生成CuCl₂，以此書寫方程式；
（3）S₂O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S^2-、S₂O₄^2-、SO₃^2-，結(jié)合電子、電荷守恒書寫離子反應(yīng)；
（4）S₂O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，生成兩種酸性都不強(qiáng)的酸，就不可能強(qiáng)酸H₂SO₄與中強(qiáng)酸H₂SO₃，依信息只能是H₂S與H₂S₂O₄兩種酸．

解答： 解：（1）由信息可知，S元素被氧化，則CuO為氧化劑，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，則還原產(chǎn)物為Cu₂O，反應(yīng)為2CuO+2S

△   .

S₂O+Cu₂O，
故答案為：2CuO+2S

△   .

S₂O+Cu₂O；
（2）S₂Cl₂與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S₂O，由元素守恒可知還生成CuCl₂，反應(yīng)方程式為S₂Cl₂+CuO

100-400℃  .

S₂O+CuCl₂，
故答案為：S₂Cl₂+CuO

100-400℃  .

S₂O+CuCl₂；
（3）S₂O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S^2-、S₂O₄^2-、SO₃^2-，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為5S₂O+14OH^-=4S^2-+3S₂O₄^2-+7H₂O，2S₂O+8OH^-=2S^2-+2SO₃^2-+4H₂O，故答案為：5S₂O+14OH^-=4S^2-+3S₂O₄^2-+7H₂O，2S₂O+8OH^-=2S^2-+2SO₃^2-+4H₂O；
（4）S₂O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，生成兩種酸性都不強(qiáng)的酸，就不可能為強(qiáng)酸H₂SO₄與中強(qiáng)酸H₂SO₃，依信息只能是H₂S與H₂S₂O₄兩種酸，類似氯氣與水的反應(yīng)，則該反應(yīng)為5S₂O+7H₂O=4H₂S+3H₂S₂O₄，故答案為：5S₂O+7H₂O=4H₂S+3H₂S₂O₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)的考查，注意從守恒角度分析，題目難度不大．