精英家教網(wǎng)過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等.過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量.
(1)某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量.
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是
 
.稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;
 

③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先
 
,再平視刻度線讀數(shù).
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量:
方案Ⅰ:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體.
方案Ⅱ:稱取0.1g樣品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11.為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至
 
.方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用含a、b的表達(dá)式表示).
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用含V的表達(dá)式表示).
分析:(1)①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;通過測(cè)量雙氧水分解生成的氧氣,可檢測(cè)過氧化鎂的含量,而氯化鐵能作催化劑加快雙氧水的分解,加快反應(yīng)速率;
②氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大,所以用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)還有消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響,使分液漏斗中的溶液順利滴下;
③應(yīng)該將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平,然后再平視刻度線讀數(shù);
(2)①根據(jù)氫氧化鎂的溶度積,計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度,求出溶液的PH;質(zhì)量b是氧化鎂,質(zhì)量a是過氧化鎂和氧化鎂雜質(zhì)質(zhì)量,設(shè)出二者物質(zhì)的量,列式計(jì)算出各自物質(zhì)的量,最后根據(jù)過氧化鎂的物質(zhì)的量,算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,加入少量淀粉溶液作指示劑;根據(jù)電子守恒找出關(guān)系式,計(jì)算出過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)①實(shí)驗(yàn)裝置連接好以后,實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;過氧化鎂溶于水生成雙氧水,雙氧水易分解,通過測(cè)量雙氧水分解生成的氧氣,可檢測(cè)過氧化鎂的含量,而氯化鐵能作催化劑加快雙氧水的分解,加快反應(yīng)速率,
故答案為:檢查裝置的氣密性;用作催化劑(或催化H2O2的分解);
②由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大,所以用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)還有消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響,使分液漏斗中的溶液順利滴下,
故答案為:消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響;
③由于氣體大體積受壓強(qiáng)影響大,所以在讀數(shù)之前,應(yīng)該將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平,然后再平視刻度線讀數(shù),
故答案為:將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平;
(2)①根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知,當(dāng)溶液中c(Mg2+)=l×10-5mol/L時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11=c(Mg2+)?c2(OH-),溶液中OH-濃度等于1×10-3mol/L,所以溶液的pH=11;
設(shè)過氧化鎂的物質(zhì)的量是xmol,氧化鎂物質(zhì)的量是ymol,則56x+40y=a,(x+y)×40=b,解得x=
a-b
16
,方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
a-b
16
×56
a
=
7(a-b)
2a

故答案是:11;
7(a-b)
2a
;
②方案Ⅱ:過氧化鎂具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,然后利用硫代硫酸鈉滴定生成的單質(zhì)碘即可,由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,加入少量淀粉溶液作指示劑;
根據(jù)反應(yīng)方程式:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,根據(jù)電子守恒找出關(guān)系式:MgO2~I(xiàn)2,所以n(MgO2)=n(I2)=
1
2
n(Na2S2O3)=0.1mol/L×V×10-3L=5V×10-5mol,
過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
5V×10-5×56
0.1
×100%=2.8V%,故答案為:淀粉溶液;2.8V%.
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力;該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.
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過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是            ,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是               
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                    。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先            ,再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 
已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      
方案Ⅱ:用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,加入少量          作指示劑;然后用     式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定. (已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是             .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                      。

③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先              ,再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量:

方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 

方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×1011。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×105mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至           。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             (用含V的表達(dá)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是            ,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是               

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                    。

③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先            ,再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量:

方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×1011。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×105mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      。

方案Ⅱ:用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,加入少量          作指示劑;然后用     式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定. (已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等.過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量.
(1)某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量.
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是______.稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是______.
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;______.
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先______,再平視刻度線讀數(shù).
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量:
方案Ⅰ:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體.
方案Ⅱ:稱取0.1g樣品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11.為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至______.方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含a、b的表達(dá)式表示).
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量______作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含V的表達(dá)式表示).

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