A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續(xù)氧化得到D；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，能與水反應生成C和一元強酸E．按要求填空（1）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）寫出強酸E與銅片反應分別生成C或D的離子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應化學方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
分析：A、B、C、D四種氣體都含有氮元素，已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B，B的水溶液是一種弱堿，則B是NH3，A是N2，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C，C是雙原子氧化物，則C是NO，在空氣中繼續(xù)氧化得到D，D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，D是NO2，D能與水反應生成NO和一元強酸E，E是HNO3．
解答：解：A、B、C、D四種氣體都含有氮元素，已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B，B的水溶液是一種弱堿，則B是NH3，A是N2，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C，C是雙原子氧化物，則C是NO，在空氣中繼續(xù)氧化得到D，D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，D是NO2，D能與水反應生成NO和一元強酸E，E是HNO3．
（1）①在高溫高壓催化劑條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3 ②氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，反應方程式為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO，
③一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應方程式為：2NO+O2=2NO2，④二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，

故答案為：①N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，②N2+O2
 放電 
.
 
2NO，③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化碳和水，離子反應方程式為：33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應方程式為：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，

故答案為：33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，反應方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意物質(zhì)間反應條件，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/49/c82a28e9.png" style="vertical-align:middle" />
（1）圖中瓶II的作用是
除去吸人空氣中的CO2
除去吸人空氣中的CO2
．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是
D
D
．（填代號〕
A． 在E處增加CaCl2干燥管
B．在下處增加CaCl2燥管
C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度，其理由是
可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收
可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收
．
（4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag，收集到的氣體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）
ag
44g/mol
×22.4L/mol
bL+
ag
44g/mol
×22.4L/mol
ag
44g/mol
×22.4L/mol
bL+
ag
44g/mol
×22.4L/mol
．
（5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會
把瓶1中的NaOH溶液吸人口中
把瓶1中的NaOH溶液吸人口中
．猛呼時會
把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外
把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為
電解法（或電解氧化鋁）
電解法（或電解氧化鋁）
．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應的化學方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應的熱化學方程式為
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
．已知：BO（g）+
12
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?br />精英家教網(wǎng)
（1）圖中瓶Ⅱ的作用是
 
．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是
 
．（填代號）
A．在E處增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F處增加CaCl2燥管
C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
（3）將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
（4）實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag，收集到的氣體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）
 
．
（5）為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以充分說明可逆反應A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是　 (　　　 )

A、反應器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化　　 B、反應器內(nèi)A、B、C、D四種氣共存

C、生成A的速率和生成的D的速率相等　 D、生成1mol A同時有1mol C的消耗

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