【題目】有下列8種物質(zhì)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ）

①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥鄰二甲苯 ⑦乙醛 ⑧環(huán)己烯

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

【答案】B

【解析】①甲烷、②苯、③聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥鄰二甲苯、⑦乙醛、⑧環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑧環(huán)己烯中都含有不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應而導致溴水褪色；⑦乙醛含有醛基，可與溴水、高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是④⑤⑦⑧，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變

C．△H＜0、△S＜0的反應一定能自發(fā)進行

D．△H＞0、△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

具有相同的電子層結(jié)構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)HmDm的電子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為__________(用離子符號表示)，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。

(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式___________________。

(4)用于判斷C和D非金屬性強弱的依據(jù)是__________

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應 C.與氫氣化合難易程度

D.最高價含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少

F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ

B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變

C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡時 n(C)<0.40 mol

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A. R2在常溫常壓下一定是氣體 B. RO中的R只能被還原

C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO參與該反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結(jié)構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。

（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。

（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。

（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分數(shù)坐標為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分數(shù)坐標為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用試劑．

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