【題目】將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應將生成物與足量的鹽酸充分反應;第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比

A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

【答案】D

【解析】

鋁粉和四氧化三鐵粉末組成的鋁熱劑，第一份在高溫下恰好完全反應，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，設有8molAl參加反應，則生成9molFe，產(chǎn)物Fe與足量足量的鹽酸反應Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑，9molFe生成9molH2；另一份與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下生成氫氣，發(fā)生反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，8molAl生成12molH2，前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比= 9:12 = 3:4 ,故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：

（1）乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。

（2）工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。

（3）聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。

（4）制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制取；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(假設金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是（ ）

A.向FeBr2 溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2O

D.Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構與性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A.的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增

B.的基態(tài)電子排布式為

C.有6種不同能量的電子

D.化合物中S元素顯-2價，說明C元素比S元素的電負性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示； 研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池，其總反應為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗裝置如圖2所示，電解過程中X電極上有無色氣體逸出。下列說法正確的是（ ）

A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672 L氣體（標準狀況下），則電路中通過電子0.15 mol

B.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為28：5

C.圖2裝置的電路中每通過1 mol e-，U形管中消耗0.5 mol H2O

D.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1 mol Na2Mn5O10，X電極上生成1 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于制備有機合成中間體。一種以銅鈷礦為原料，生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如圖：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體；

③25℃時，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

（1）①生產(chǎn)時為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

a.高溫浸出 b.適當延長浸出時間 c.分批加入細菌浸取液并攪拌

②銅鈷礦粉也可采用在90℃、酸性條件下，加入適當還原劑進行浸出。若用Na2SO3為還原劑，浸出鈷的主要化學反應為Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考慮成本因素外，還原劑不選用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是___。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH=4條件下進行，pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①“氧化”過程的離子方程式為___。

②pH為4～5時，鈷的回收率降低的原因是___。

（4）300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，該反應的化學方程式為___。

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