4．將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應(yīng)的是（　　）
A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

分析 鹽酸具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，鹽、堿性氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，為置換反應(yīng)，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不選；
B．過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣和氯化鈉，為氧化還原反應(yīng)，鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，為復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．鹽酸與CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C選；
D．鹽酸與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，與氫氧化亞鐵、氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及的物質(zhì)較多，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用CCl4鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液
C．向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定有NH4+
D．向某鹽溶液中，加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO32-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．若有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體．
（1）A、B、C中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO、-COOH．
（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、并注明反應(yīng)類型
B-→A的化學(xué)方程式為：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)．
A-→B的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
B-→C的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH醇類       ②酮類       ③CH3CH2Br鹵代烴
④酯類  ⑤酚類      ⑥鹵代烴
⑦醛類         ⑧羧酸類     ⑨芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2②金剛石   ③NaBr   ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4⑧Ne    ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①②④；只含離子鍵的是③；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（2）屬于共價(jià)化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH4•9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
（4）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（　　）
A．
   氫氣		B．
  氨氣		C．
    水		D．
  二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，則a＞b

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