常溫下,由下列實驗事實得出結論錯誤的是
A．SO2使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
B．BaSO4不溶于水和酸，在醫(yī)學上可用作鋇餐
C．灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性
A
SO2使品紅溶液是因為其漂泊性，但使溴水褪色，則是因為其還原性，被溴水氧化導致，所以答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)下圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行              操作。

（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是     
(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：         。
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：              。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的          (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用。
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行         、        、         后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是         。
（5）有同學提出在上面⑷中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（   ）
 
現(xiàn) 象
解 釋
A
濃HNO3在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO2能溶于濃硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
C
某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
說明該溶液中含有SO42－
D
向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧
說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列酸在與金屬反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生改變的是(     )
A．稀硫酸B．濃硫酸C．稀硝酸D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是                                                               
�、偃芤汉芸焱噬、谌芤翰煌噬� ③有沉淀生成�、苋芤喝匀煌该�       
A．僅①和④　 B．僅①和③　 C．僅②和③　 D．僅②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有吸水性
B．濃H2SO4和木炭能反應，是利用濃H2SO4的強氧化性
C．濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水性
D．反應CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數(shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關SO2說法錯誤的是（  ）
A．單質硫在空氣中燃燒可生成SO2
B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。

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