在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

B

解析試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH<0，升 溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2錯誤；B、b點(diǎn)Br2的濃度比a點(diǎn)Br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確；C、增加Br2(g)通入量，Br2(g)的轉(zhuǎn) 化率減小，錯誤；D、體積不變時，在Br2(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)速率的比較、化學(xué)平衡的移動及圖像的分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T1℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B(g)C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)<0.25  mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達(dá)平衡（I）時X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
D．達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11

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