【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4

③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6

A．② B．①② C．①③ D．②③

【答案】D

【解析】

試題分析：①等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，即△H1＞△H2，錯(cuò)誤；②硫固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱的，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，所以△H3＜△H4，正確；③氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱的，碳酸鈣的分解是吸熱的過程，所以△H5＜△H6，正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（ ）
A.NaOH溶液
B.氯水
C.鹽酸
D.Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868gcm-3的氨水。 （1）該氣體的物質(zhì)的量=_______mol；所得氨水的物質(zhì)的量濃度= _______molL-1。 （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是___________g。

（3）若取一定體積濃度為5.00molL-1的NaOH溶液與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地。請(qǐng)回答下列問題。

（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是____（填序號(hào)），請(qǐng)?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源______。

（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料。天然氣的主要成分是_____，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，此時(shí)得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是_______。

（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空�；鸺七M(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X=N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)。由此判斷X的化學(xué)式是_____，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是

A．測(cè)固體的熔點(diǎn) B．看固體是否易被壓縮

C．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn) D．比較固體的導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③ B．②③ C．③④ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個(gè)進(jìn)行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是

A．CO32-、Cl-、OH-

B．Cl-、OH-、CO32-

C．OH-、Cl-、CO32-

D．CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào)：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。

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