Question

12．3.2gCu與30mL8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為amol．則：
①此時溶液中所含的NO₃^-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04）L（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)硝酸有剩余，根據(jù)守恒守恒：2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），據(jù)此計算；
②根據(jù)N元素守恒計算NO、NO₂總物質(zhì)的量，再結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算NO的體積．

解答 解：①n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-，
其中n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.05mol，n（NO₃^-）=amol，
根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），
則n（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
故答案為：（0.1+a）；
②根據(jù)N元素守恒，NO、NO₂總物質(zhì)的量=0.03L×8mol/L-amol=（0.24-a）mol，
設(shè)生成的NO、NO₂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則：x+y=（0.24-a）
由電子轉(zhuǎn)移守恒，3x+y=0.05×2，
聯(lián)立方程，解得x=（0.5a-0.02）
故NO的體積為（0.5a-0.02）mol×22.4L/mol=11.2（a-0.04）L
故答案為：11.2（a-0.04）．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、電荷守恒和物料守恒在解題中的應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．