在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　　）
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
考點：真題集萃,氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．
解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過
 
方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有
 
個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405mm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Al單質的密度
 
g?cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、重金屬離子可導致蛋白質變性
B、苯是最簡單的芳香烴
C、SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
D、利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B、Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol氫氣和b mol乙烯混合，在一定條件下使它們部分反應生成c mol乙烷，將反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為（　�。�
A、（3b+0.5a）mol
B、（4b+0.5a）mol
C、（3b+1.5a）mol
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　　）
A、60B、61C、62D、63

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+
C、向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D、用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是
 
．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、
 
和
 
．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是
 
（填序號）；
A、加入適當過量的H2O2溶液
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱，使反應在較高溫度下進行
D、用氨水調節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩種物質：由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
（1）其中反應I的反應類型是
 
，反應II的條件是
 
；
（2）反應III的化學方程式為
 
（不需注明反應條件）．

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