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【題目】下列物質中核磁共振氫譜中只有一個峰的物質是（ ）

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷

【答案】A

【解析】試題分析：核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，有機物中只有一個吸收峰，說明分子中只有一種H原子．

解：A．乙烷分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜有1個峰，故A正確；

B．丙烷分子中有2種氫原子，核磁共振氫譜有2個峰，故B錯誤；

C．正丁烷分子中有2種氫原子，核磁共振氫譜有2個峰，故C錯誤；

D．異丁烷分子中有2種氫原子，核磁共振氫譜有2個峰，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是 。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：

反應Ⅰ

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化學方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不能引入羥基（﹣OH）的是（ ）

A．加成反應 B．取代反應 C．消去反應 D．還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A．苯→環(huán)己烷 B．乙酸→乙酸乙酯 C．乙烯→乙醇 D．乙醇→乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y兩種元素可以形成XY2型共價化合物，則X和Y的原子序數為

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ；

（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為 ；

（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 （填編號）

a、原子的得電子能力

b、含氧酸的酸性

c、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d、單質的熔點

（4）寫出一種由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式 。

（5）化工行業(yè)最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有 。（填編號）

①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網狀結構

（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同，在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產物再跟溴水反應，得到一種有機物，它的同分異構體有（除它之外）（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的應用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是

A．電流經外電路從Ag流向Pt電極

B．電池工作時，電解質中Ag+數目增多

C．正極反應：Cl2+2e－=2Cl－

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

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