Question

4．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）B、D、E三種元素均可與A形成共價化合物，它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl＞NH₃＞PH₃（用化學式表示）；
（3）A和B形成的化合物與B的最高價氧化物的水化物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄NO₃，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄；
（5）寫出工業(yè)上制備E單質(zhì)的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素，則E為Cl元素，驗證符合，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素，則E為Cl元素，驗證符合．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強，
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，由于非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性HCl＞NH₃＞PH₃，
故答案為：HCl＞NH₃＞PH₃；
（3）A和B形成的化合物NH₃，B的最高價氧化物對應水化物為HNO₃，二者反應生成NH₄NO₃，NH₄NO₃晶體中含有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵、共價鍵；
（4）E為Cl元素，最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)關系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．