Question

13．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了3.4g，則反應速率為（　�。�

• A． v（H₂）=0.05mol/（L•min）
• B． v（N₂）=0.03mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.17g/（L•min）
• D． v（NH₃）=0.02mol/（L•min）

Answer 1

分析 該反應中n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，該時間段內v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），同一可逆反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算其它物質反應速率．

解答 解：該反應中n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，該時間段內v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），
A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.03mol/（L•min），故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.01mol/（L•min），故B錯誤；
C．反應速率的單位為mol/（L•min），故C錯誤；
D．由上述計算可知：v（NH₃）=0.02mol/（L•min），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，側重考查學生分析計算能力，明確化學反應速率與計量數(shù)的關系是解本題關鍵，題目難度不大．