【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時,ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

【答案】D

【解析】

A. 干電池是一種化學(xué)電源,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>A正確;

B. 酸溶時,MnO2ZnS發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫元素化合價由-2升高為0,生成硫單質(zhì),所以ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移電子,故B正確;

C. 通電電解時Mn 2+失電子生成MnO2,MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+,故C正確;

D. 二氧化錳能把氯離子氧化為氯氣,不能用鹽酸代替硫酸進行酸溶,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的實驗裝置和方法進行下列實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.利用裝置甲除去NaCl中的氫氧化鐵膠體

B.用裝置乙收集CO2時,氣體應(yīng)b管進a管出

C.利用裝置丙將CuSO4溶液蒸發(fā)獲得CuSO45H2O

D.將丁中的液體依次從下口放出水層,從上口放出有機層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍

達到滴定終點

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為證明C2H5XX=ClBr I)中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:

Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸銀溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;

Ⅱ.向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;

Ⅲ.取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ為對照實驗,目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式:_______

(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象:_______,說明C2H5X中含溴原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng),在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。

1)已知反應(yīng):BaSO4C——BaSCO↑

①配平該反應(yīng)___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__,標準狀況下,生成一氧化碳___L。

2)已知反應(yīng):Cu+HNO3()——Cu(NO3)2+NO↑+H2O;

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__;寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2

1)工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=110.5 kJ·mol1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=157 kJ·mol1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g);△H=___

3)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應(yīng)式為___。

③原電池中負極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )

A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式:_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:______

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70 干燥2h,冷卻密封包裝。70℃, 真空干燥、密封包裝的原因是:______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4,工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬在食品,制革等方面有重要用途,寫出銨明礬的化學(xué)式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]Cu%_______(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,當(dāng)溫度高于65 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是______

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______。

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